Khí Sunfurơ là khí có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và đời sống. Nhưng cũng là loại khí có rất nhiều tác hại. Thực tế cần phải sử dụng khí SO2 như thế nào? Khí Sunfurơ là gì? Các tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế trong thực tế ra sao. Hãy cùng Công ty Xử Lý Chất Thải tìm hiểu thông qua các nội dung sau nhé.

Khí sunfurơ hay SO2 là gì?

Khí sunfurơ hay khí SO2 còn có tên gọi khác là lưu huỳnh điôxit (hay còn gọi là anhiđrit sunfurơ).

Khí sunfurơ được tạo ra khi đốt cháy lưu huỳnh.

Cụ thể hơn thì trong thực tế khí SO2 (axit sunfurơ) được sinh ra nhờ quá trình đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch đặc biệt là than, dầu… hoặc phát sinh trong quá trình nấu chảy các quặng nhôm, đồng, kẽm, chì, sắt.

Muốn xem Tổng Hợp một số đồ Án – Giáo Trình Xử Lý Khí Thải- Xử lý Khí SO2 —> Hãy Truy Cập Vào link sau Để DOWNLOAD

https://xulychatthai.com.vn/tong-hop-bo-do-an-xu-ly-khi-thai-link-google-driver/

Cấu tạo phân tử và công thức cấu tạo khí Khí sunfurơ

Nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái kích thích có 4 electron độc thân ở các phân lớp 3p và 3d : … 3s² 3p³ 3d¹.

Những electron độc thân này của nguyên tử S sẽ liên kết với 4 electron độc thân của hai nguyên tử o tạo thành bốn liên kết cộng hoá trị có cực :

Tính chất vật lý Khí Sunfurơ

Lưu huỳnh đioxit hay là Khí Sunfurơ chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn hai lần không khí, hoá lỏng ở -10°C.
Lưu huỳnh đioxit tan nhiều trong nước (1 thể tích nước ở 20°C hoà tan được 40 thể tích khí so₂).
Lưu huỳnh đioxit là khí độc, hít thở phải không khí có SO₂ sẽ gây viêm đường hô hấp.

Tính chất hóa học Khí Sunfurơ

Lưu huỳnh dioxit là oxit axit

SO2 tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuro (H₂SO₃)

Phương trình phản ứng

_SO2 + H₂O –> H₂SO₃

H₂SO₃ là axit yếu (mạnh hơn axit sunfuhidric) và không bền (ngay trong dung , dịch, H₂SO₃ cũng bị phân huỷ thành SO₂ và H₂O).

SO₂ tác dụng với dung dịch bazơ, tạo nên 2 loại muối : muối trung hoà, như Na₂SO₃, chứa ion sunfit ( SO3 ) và muối axit, như NaHSO₃, chứa ion hidrosunfit ( HSO3 ).

Lưu huỳnh dioxit là chất oxy hóa trung gian.

Trong hợp chất SO2, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hoá +4, là số oxi hoá trung gian giữa các số oxi hoá -2 và +6. Do vậy, khi tham gia phản ứng oxi hoá – khử, so₂ có thể bị khử hoặc bị oxi hoá.

Lưu huỳnh đioxit thể hiện là chất khử khi tác dụng với những chất oxi hoá mạnh, như halogen, kali pemanganat.

Phương trình phản ứng

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O -> K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

Lưu huỳnh đioxit thể hiện là chất oxi hoá khi tác dụng với chất khử mạnh hơn, như H₂S, Mg,…

Phương trình phản ứng

SO₂+ 2H₂S -> 3S + 2H₂O

SO₂ +2Mg -> s +2MgO

Tác hại Khí Sunfurơ

Khí Sunfurơ –một trong những nguyên nhân gây ô nhiễm không khí

Nguyên nhân chính (thực tê là nguyên nhân duy nhất) của sự hiện diện SO₂ trong khí quyển. Đặc biệt là việc sử dụng nhiên liệu khoáng. Trước hết là than, vì nhiên liệu bất kỳ đều chứa ít nhiều lượng lưu huỳnh (từ một vài phần của phần trăm tối 5-7 %).

Theo các ước lượng, hàng năm thải vào lốp khí quyển đối lưu gần 145 triệu tấn SO₂. Trong đó 70 % được tạo thành khi cháy than và 16 % – cháy nhiên liệu lỏng (đặc biệt là mazut).

Sự phân hủy SO₂ trong khí quyển diễn ra dưối tác động của bức xạ cực tím. Và tạo thành anhyđrit hưu huỳnh (SO₃) theo phản ứng

2SO₂ +0₂ -+2S0, +185kJ.

Khi tiếp xúc vối hơi nước, sẽ tạo thành axit sunphua

so₂ +H₂O = H₂SO₃ + 76kJ.

Trong khí quyển ẩm và ô nhiễm còn xảy ra phản ứng

so₂ +NO₂ +H₂O àH₂SO₄ +NO,

Dẫn đến tạo thành axit sunphuric (H₂SO₄).

Các ôxit lưu huỳnh làm tăng mạnh sự ăn mòn kim loại trong các thành phố. Cao hơn 1,5-5 lần so vối ở nông thôn. Tại một trong những thành phố của Mỹ, sự gia tăng nồng độ SO₂ lên 3 lần kéo theo tăng tốc độ ăn mòn thiếc lên 4 lần. Đặc biệt vải nilon rất nhạy cảm đối vối sự ô nhiễm khí quyển bởi chất này.

Ảnh hưởng Khí Sunfurơ đối với sức khỏe con người

Điôxit lưu huỳnh (SO₂) và sunphua anhyđrit (SO₃) trong tổ hợp vối các hạt lơ lửng và hơi ẩm có tác hại nhất tối con người. Đặc biệt đối với cơ thể con người và các loại động vật

SO₂ – chất khí không màu và không cháy. Với nồng độ trong không khí 0,3-1,0 phần triệu bắt đầu cảm thấy mùi của nó. Còn vối nồng độ cao hơn 3 phần triệu SO₂ có mùi gắt khó chịu.

Điôxit lưu huỳnh trong hỗn hợp với những hạt rắn và axit sunphuric (một chất kích thích mạnh hơn SO₂) ngay với hàm lượng trung bình năm 0,04-0,09 phần triệu và nồng độ khói 150-200 mg/m³ sẽ làm tăng các triệu chứng khó thở và các bệnh phổi. Còn vối hàm lượng SO₂trung bình ngày 0,2-0,5 phần triệu và nồng độ khói 500-700 mg/m³ quan sát thấy tăng mạnh số bệnh nhân và tử vong. Vối nồng độ SO₂ 0,3-0,5 phần triệu trong thời gian một số ngày sẽ xảy ra gây hại mãn tính đốĩ vối lá thực vật (đặc biệt là rau muống, xà lách, bông, bạch dương…).

Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit

Ứng dụng

Lưu huỳnh đioxit được dùng để :

Ứng dụng trong sản xuất axit sunfuric (H2SO4)
Nguyên liệu tẩy trắng: giấy, bột giấy, dung dịch đường…
Ứng dụng SO2 trong nông nghiệp. Dùng làm chất bảo quản cho các loại mứt quả sấy khô
Là chất Kháng khuẩn và chống oxy hóa trong sản xuất rượu vang

Điều chế SO₂trong phòng thí nghiệm

Trong phòng thí nghiệm, SO₂ được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch axit H₂SO₄ với muối Na₂SO_3.

Thu SO₂ vào bình bằng cách đẩy không khí.Na₂SO₃ + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

Điều chế SO₂trong Công nghiệp

Đốt cháy lưu huỳnh.

Đốt quặng sunfua kim loại, như pirit sắt (FeS₂) : 4FeS₂ + 11O₂ -> 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Tóm lại:

Trong bài viết trên, Công ty Xử Lý Chất Thải đã giới thiệu đầy đủ các kiến thức về khí SO2. Tuy nhiên do biên tập từ nhiều nguồn khác nhau, nên không tránh khỏi những thiếu sót. Hãy liên hệ với hotline: 0935.22.17.22 anh Hùng để được góp ý và giải đáp thắc mắc nhé.

Nguồn www.xulychatthai.com.vn